| وفي هذا النظام يتم كتابة مختصر لأسماء العناصر والمدرات التي يحتويها بترتيب زيادة الطاقة | |
|---|---|
| وللذرات التي بها إلكترونات عديدة، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول | وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة التي إبتكرها العالمين الألماني والنمساوي خلال السنوات 1923 - 1926 وطبقاها بنجاح على ذرة ، ولكن حل معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات |
مؤرشف من في 23 فبراير 2017.
| ولأنه معدن ناعم، أبيض، فضي اللون، يتميز بنشاطه الكيميائي الكبير، حيث يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، وهو من العناصر شديدة التفاعل مع رطوبة الماء والهواء، و وهذا سبب من أسباب حفظه في الزيوت أو المشتقات النفطية مثل الكيروسين | إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم خاصة بعد انتشار الثورة الصناعية التي عملت على تفكيك العمل اليدوي وإحالته إلى العمل الآلي الذي شهدته دول أوروبا الغربية في القرن الثامن عشر، بعد النهضة الشاملة التي عملت على تنوع البحث و زيادة اهتمام العلماء بالتجارب التي توسعت في العديد من الفروع والنطاقات، والتي بلورت شكل العلم وأظهرته بمنظور مختلف عن الذي كان سائدًا في تلك الحقبة، والذي ترجم إلى اختراعات واكتشافات عظيمة |
|---|---|
ترتب الإلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ كما قلنا سابقًا، عزيزي الطالب، العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11، وإذا أردنا ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث من الداخل إلى الخارج، فسيكون كما يلي في الحقل الأول من الداخل حول النواة يكون 2 وفي الحقل الثاني 8 وفي الحقل الثالث أي مستوى الطاقة الأخير يستوعب إلكترونًا واحدًا فقط، وإذا تمت إزالة هذا الإلكترون، يصبح المستوى الخارجي فارغًا والمستوى قبل الأخير، أي أن مجال الطاقة الثاني مكتمل، حيث وصل إلى 8 إلكترونات، وهذا يجعل توزيعه الإلكتروني مشابهًا لتوزيع غاز النيون النبيل.
18